关于Cl 分析：熟记具有氧化性的物质或离子，氧化性强的离子能将还原性的离子氧化，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．Cl2、Br2、I2、H2O2、Fe3+、SO2六种物质均具有氧化性，氧化性强弱顺序是：H2O2＞Cl2＞Fe3+＞Br2＞I2＞SO2，故答案为：H2O2＞Cl2＞Fe3+＞Br2＞I2＞SO2；（1）绿色氧化剂是双氧水，能将溴离子氧化为溴单质，本身被还原为水，实质是：H2O2+2Br-+2H+Br2+2H2O，故答案为：H2O2+2Br-+2H+Br2+2H2O；（2）FeCl3溶液通入SO2，三价铁具有氧化性，二氧化硫具有还原性，三价铁能将二氧化硫氧化为硫酸，自身被还原为亚铁离子，即2FeCl3+SO2+2H2O═2FeCl2+H2SO4+2HCl，故答案为：2FeCl3+SO2+2H2O═2FeCl2+H2SO4+2HCl；（3）氯气可以将亚铁离子以及碘离子氧化，碘离子的还原性强于亚铁离子，当FeI2溶液与Cl2按物质的量之比为3：4完全反应时，亚铁离子剩余，碘离子全部被氧化，氯气消耗完毕，即2Fe2+6I-+4Cl2═2Fe3+3I2+8Cl-，故答案为：2Fe2+6I-+4Cl2═2Fe3+3I2+8Cl-．点评：本题是一道氧化还原反应的综合知识题目，可以根据所学知识进行回答，难度较大．
高中化学选择题 涉及的反应是：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Cl2+2I-=I2+2Cl-Br2+2I-=I2+2Br-若Cl2过量，最终溶液中的阴离子就只有Cl-。而I、Br元素都变为了单质，考虑到Br2与I2的易挥发性、升华，。
如何比较cl2，br2，i2的氧化性强弱 高一我们基本学过化学元素周期表，非金属元素善于得电子具有氧化性，越靠近周期表的右上角的非金属元素氧化性越强，F的氧化性是最强的，所以Cl2＞Br2＞I2希望能够帮到你！
