氧化还原反应电子转移数怎么理解 氧化还原反应是反应前后元素化合价发生变化的反应，元素化合价的变化与电子的转移紧密相关。得到电子，元素的化合价降低；失去电子，元素的化合价升高。转移电子数，等于得到电子总数，也等于失去电子总数。计算转移的电子数时，先计算一个原子得到或失去电子的数目，一个原子得失电子的数目等于反应前后该元素化合价的差，再观察反应前后有几个该种原子化合价发生变化，二者相乘即得到转移电子总数。例如工业上冶炼铁的反应为Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，铁从+3价变为0价，化合价的差为3，即一个铁原子得到3个电子，有2个铁原子化合价发生变化，所以得到电子总数为3×2=6。同理碳由+2价变为+4价，一个碳原子失去2个电子，有3个碳原子化合价发生变化，失去电子总数为2×3=6。所以该反应转移电子为6个，1摩尔氧化铁参加反应，转移6摩尔电子。
在氧化还原反应中，怎样确定电子转移的数目？（请举例说明） 看化合价的升降举个例子吧2SO2+O2=2SO3(不能打下标 看着辛苦点吧`)S元素本来是+4价 后来变成+6价 每个S元素上升2价 共有2个S原子发生变化则S元素失去了2*2=4e-O元素本来是0价 后来变成-2价 每个O元素下降2价 共有2个O原子发生变化则O元素得到了2*2=4e-(可以看到 2SO3中有4个氧原子来自于2SO2 所以实际发生化合价变化的只是2个O原子)
氧化还原反应中转移电子数怎么判断 摘 要：氧化还原反应是2113高中化学的5261主干知识之一，历年高考的重现率几乎4102为100％，其中转移1653电子的有关计算是高考命题的重点和热点。考纲要求“了解氧化还原反应的本质是电子转移，了解常见的氧化还原反应。近年高考化学试题中考查电子转移数的设问趋势主要是“判断一定量物质在反应中转移多少摩尔电子”和“推断一定量物质得到或失去多少摩尔电子后生成某物质的化学式”等。解答此类问题的主要依据是氧化还原反应的基本规律。
