A．实验事实：氮原子的第一电离能大于氧原子；理论解释：氮原子2p能级半充满 A、氮原子2p能级半充满，所以比较稳定，氮原子的第一电离能大于氧原子，所以正确．B、理论解释不对，CO2分子的价层电子对是2，根据价层电子对互斥理论，CO2分子是直线型，所以错误．C、金刚石是原子晶体，所以错误．D、理论解释不对，HF分子中含有氢键，故HF的沸点高于HCl，所以错误．故选A．
氧分子第一电离能为什么小于氧原子 电离能针对的是气态原子，O2分子没有电离能.
但氮原子的第一电离能却比氧原子的大，原因是什么 氮原子是七号元素，其电子排布为1S2，2S2，2P3最后的2P能级为半充满结构，比较稳定，原理高中化学不需要深究，记住就可以了，是特殊的情况。
