为什么“同一主族的氢化物，其相对分子质量越大，沸点越高”的说法是错误的？ 如氧和硫，氧的相对分子质量小，但其氢化物H2O的沸点却比H2S的高。所以这种说法是错误的。
同一主族的元素的氢化物， 相对分子质量越大， 沸点一定越高吗 不H20 NH3 HF 因为有氢键，沸点高于同一主族的相对分子质量较大氢化物图：http：//www.pep.com.cn/200503/ca643741.htm
同一主族元素从上到下↓氢化物熔沸点 A．碱金属元抄素，单质的袭熔沸点随着原子序数2113增大而减小，卤族元5261素，4102单质的熔沸点随着原子序数增1653大而升高，所以同主族元素从上到下，单质的熔点可能逐渐降低、可能逐渐升高，故A错误；B．同一主族元素，氢化物的熔沸点随着相对分子质量增大而升高，但含有氢键的物质熔沸点较高，碳族元素氢化物的熔点随着原子序数增大而增大，故B错误；C．同一周期元素，从左到右，简单离子半径先减小后增大再减小，第IIIA族元素简单离子半径最小，而不是简单的减小，故C错误；D．元素的金属性越强，其原子失电子能力越强，同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性随着原子序数增大而增强，所以同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱，得电子的能力越强，故D正确；故选D．
