氮族氢化物从上到下熔沸点 【分析】氮族copy元素单质的沸点有两2113个变化趋势：由 到As呈上升趋5261势，符合非金属单4102质沸点的变化规律；由Sb到1653Bi递减，符合金属单质沸点的变化规律。氮元素单质的熔沸点低于白磷的原因是 的分子间作用力小。白磷比红磷活泼的原因是分子结构不同。本题答案为C。氮单质（）稳定，这是由于分子中的三键非常牢固，而熔沸点的高低与晶体类型、分子间作用力有关，如氮单质和磷单质虽都是分子晶体，但是 分子间的作用力远远小于 分子间的作用力，所以切不可将物质的稳定性和熔沸点的高低这两个不同的概念混淆起来。
卤族氢化物，氮族最高价氧化物对应水化物酸性如何比较，为什么？
氮族的氢化物 氮族元素的氢化物为XH3。除了NH3中H的氧化态为+1外，其他的氮族元素氢化物中H的氧化态都为-1（因为P、As的电负性小于H）。氮族元素氢化物溶e79fa5e98193e58685e5aeb931333361303539于水时常常水合，不仅不像氧族、卤素一样形成无氧酸溶液，反而生成弱碱。但是在液态时由于自偶电离XH3亦可成为酸。由于存在孤对电子，氮族元素氢化物很容易因为X→H配位键形成XH4+离子，如铵离子（NH4+）、鏻离子（PH4+）、鉮离子（AsH4+）。NH3学名氨气，是常见的碱性气体，在很多领域都有应用。比如其较高的汽化热常用于制冷剂，催化氧化反应间接制取硝酸等。Tip3：氨气刺鼻的气味往往让人谈“氨”色变，但是为什么在复方甘草合剂里竟然有“浓氨水”这一配料？氨水是否可以当作某些中毒的解药呢？探究一下吧！磷化氢 PH3又称：膦；膦烷；物理性质：无色气体。纯时几乎无味，但工业品有腐鱼样臭味。分子式H3-P。分子量34。相对密度 1.17。熔点-133℃。沸点-87.7℃。自燃点 100～150℃。蒸气压 20 atm(-3℃)。微溶于水(20℃时，能溶解 0.26 体积磷化氢)。化学性质：磷化氢是一个比氨还要弱的多碱，它与识配的卤化氢作用可生成卤化磷，磷化氢是比氨还要强的还原剂，在空气中容易燃烧，与氧发生爆炸。
