氧气化学键是什么，组成，电子排列 如果是高中或初中的话可2113以在中间画6个电子5261另外一边一对就4102可以了：O：O：要不然就是一个σ键两个π23了 中间1653的是σ键上下两个是双原子三电子的π键咯还有两孤对电子对咯：O.O：O2分子结构.氧原子的分子构型为1s22s22p4，氧原子中共有16个电子，按图7-26（a）的能级顺序分别填入电子，得分子轨道式为：(σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π2py)1(π2pz)1，键级＝(8-4)/2＝2，实验测得键能为494KJ·mol-1，相当于双键.可以认为O2分子中形成两个三电子π键，每个三电子π键有2个电子在成键轨道上，有一个电子在反键轨道上，故相当于半个键.由于O2分子中有二个单电子在反键轨道上，也解释了O2分子具有顺磁性问题.
氧气的分子轨道是是怎样排的 按分子轨道理论排的，(σ1s)2，(σ1s*)2，(σ2s)2，(σ2s*)2，(σ2p)2，(π2p)4，(π*2p)1，π抄*2p)1。从分子的整体性来讨论分子的结构，认为原子形成分子后，电子不再属于个别的原子轨道，而是属于整个分子的分子轨道，分子轨道是多中心的；分子轨道由原子轨道组合而成，形成分子轨道时遵从能量近似原则、对称性一致袭(匹配)原则、最大重叠原则，即通常说的“成键三原则”。在分子中电子填充分子轨道的原则也服从能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。扩展资料：在原子中，电子的运动只受1个原子核的百作用，原子轨道是单核系统；而在分子中，电子则在所有原子核势场作用下运动，分度子轨道是多核系统。只有对称性匹配的原子轨道才能组合成分子轨道，这称为对称性匹配原则。原子轨道有s、p、d等各种类型，从它们的角度分布函问数的几何图形可以看出，它们对于某些点、线、面等有着不同的空间对称性。对称性是否匹配，可根据两个原子轨道的角度分布图中波瓣的正、负号对于键轴（设为x轴）答或对于含键轴的某一平面的对称性决定。参考资料来源：—分子轨道理论
氧气和臭氧的性质差异是因为什么？还是分子中的原子排列不同？氧气和臭氧的性质差异是因为什么？每个分子中含的原子个数不同，还是分子中的原子排列不同？。
