热化学方程式的具体概念是什么 热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式.例如热化学方程式：H2(g)+I2(g)=2 HI(g)H=–25.9kJ？？mol-1该式代表在标准态时，1molH2(g)和1molI2(g)完全反应生成2 molHI(g)，反应放热25.9kJ.这是一个假想的过程，实际反应中反应物的投料量比所需量要多，只是过量反应物的状态没有发生变化，因此不会影响反应的反应热.标准态时化学反应的摩尔焓变称为标准摩尔焓，用符号ΔfHmO表示.书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：（1）明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数.（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态.可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态.固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等.溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∝)代表无限稀释水溶液.（3）反应热与反应方程式相互对应.若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同.（4）热化学方程式必须标明反应的浓度、温度和压力等条件，若在标准压力p？？、298.15K 时可省略.
热化学方程式和普通化学方程式的区别
燃烧热，中和热是指什么？热化学方程式怎么书写 定义 在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol要点1.规定在101 kPa压强，测出反应所放出的热量，因为压强不定，反应热数值不相同．2.规定可燃物物质的量为1 mol．（具有可比性）3.规定必须生成氧化物的原因是，即使是等量的纯物质在等压强情况下，与不同气体燃烧释放出的热量不同，例如 Mg（s）在 O2（g）和 Mg（s）在 Cl2（g）燃烧释放的热量不同.为了统一标准，规定生成氧化物.4.规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准．（例如：H2S(g)+1/2O2（g）=H20（l）+S↓；ΔH1，由于生成的S没有燃烧完全，所以这个反应放出的热量ΔH1不能作为H2S的燃烧热，当H2S(g)+3/2O2（g）=H20（l）+SO2（g）；ΔH2，这时水的状态为稳定的液态，而也生成稳定的氧化物SO2，所以这时的ΔH2就是H2S的燃烧热.另外，对于水来说，1mol可燃物完全燃烧必须生成液态水时放出的热量才能称为燃烧热，气态水不可以.）5.当说H2的燃烧热是多少时，应说H2的燃烧热是285.8kJ/mol，是正e79fa5e98193e4b893e5b19e31333363386661值，不是-285.8kJ/mol.定义 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热．定义。
