写出下列热化学方程式： 标况下，5.6L氢气物质的量为5.6L22.4L/mol=0.25mol，则2mol氢气反应放出的热量为：71.45kJ×2mol0.25mol=571.6kJ，故热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，故答案为：2H2（g）+O2（g）═2H.
按要求书写热化学方程式： （1）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；9g水蒸气转化成液态水放热22kJ，故18g水蒸气转化成液态水放出热量22kJ×2=44kJ，即H2O（g）.
氢气和氧气反应生成水的热化学方程式水的状态？气体和液体都可以吗？有限制条件吗？ 这个要看题目所给定的限定条件，题目若明确了说生成气态水或液态水的话，按题目要求，若没明确就都写液态水.要注意的是两种状态下，最后的oH数值不同，就是放出的热量是不同的
