按C、N、O、F的顺序，下列递变规律正确的是（ ） C、N、O、F在周期表相同周期，从左到右原子序数逐渐增大，则A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故A错误；B．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，得电子能力逐渐增强，故B错误；C．同周期元素从左.
C N O F种元素形成的氢化物中。，沸点最高的是？ 求解 lih常温下固体，其他氢化物常温都是液体，所以沸点最高没有问题。离子化来合物只有极少数熔沸点源较低，绝大多数都有较高的熔沸点而共价化合物由于分子间以范德2113华力相互作用，比化学键的作用力要小得多，所以熔沸点会较低5261当分子间形成氢键时，熔沸点会升高，但是氢键属于次级键，强度依然与真正4102的化学键相距甚远。对于nh3，h2o，hf这样都能形成分子间氢键的，比较方法会相当困难。1653但是会比同族元素不含氢键的氢化物熔沸点高。
C N O F四种元素的气态氢化物的稳定性依次减弱还是增强？ 强
