某同学在实验室里设计了下列4种制取气体的方法：①用硝酸与锌反应制取氢气；②用稀盐酸与生石灰反应制取二氧化碳；③用高锰酸钾与氯酸钾共热制取氧气；。
如图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图．请回答下列问题：（1）A装置中发生的化 （1）大理石（主要成分是CaCO3）和稀盐酸（主要成分HCl），二者接触即可发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳．化学化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）由于二氧化碳的密度比空气大，应用向上排空气法收集，所以用E装置收集二氧化碳时，应从a管导入，当集气瓶内充满二氧化碳时，多余的二氧化碳就从b导管冒出，二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧；所以答案为：将燃着的木条放在b处，如果熄灭，证明已满；（3）A处产生的二氧化碳和紫色石蕊溶液中的水反应生成碳酸，其反应的化学方程式为：H2O+CO2═H2CO3；二氧化碳可以和石灰水反应，生成不溶于水的碳酸钙；由于盐酸能挥发出氯化氢气体，氯化氢气体溶于水后形成盐酸，碳酸钙能溶于盐酸；故答案为：H2O+CO2═H2CO3 氯化氢气体；（4）由于二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，e799bee5baa6e997aee7ad94e58685e5aeb931333335343335且密度比空气大，隔绝了氧气，所以底部蜡烛先熄灭；故答案为：二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，隔绝了氧气；（5）A装置的特点是固体和液体反应且不需加热，所以是过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用。
下图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图。 &nbs。 （1）c（1分）用燃着的木条靠近E瓶b导管口，木条火焰熄灭（1分）（2）溶液由紫色变为红色（1分）二氧化碳能与水反应（1分）（3）Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2 O（1分）（4）燃着的蜡烛由下至上依次熄灭（1分）密度比空气大（1分）不能燃烧（1分）不支持燃烧（1分）（1）由于二氧化碳的密度比空气大，能溶于水；所以可用向上排空气法收集，不用排水法收集。利用E装置收集二氧化碳时，应将导管a与c相连。二氧化碳的验满方法：将燃着的木条放在瓶口。如木条熄灭，说明二氧化碳已收集满；瓜之二氧化碳未收集满。（2）装置A中大理石（主要成分CaCO 3）可与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。气体进入B中，二氧化碳可与水反应生成碳酸。碳酸呈酸性，从而使紫色石蕊由紫色变为红色。（3）将AC连接，即将二氧化碳气体通往澄清石灰水[主要成分为Ca（OH）2]中。二者反应可生成碳酸钙和水。反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2 O（4）将二氧化碳气体倒入D中，由于二氧化碳不支持燃烧也不燃烧的化学性质，可使蜡烛熄灭；因为二氧化碳的密度比空气大，因此蜡烛会由下至上熄灭。本题考查了二氧化碳的制取、收集以及与水、石灰水反应等知识，还考查了二氧化碳用于。
