C．氢化物的热稳定性比较：CH4＜SiH4 答案 A 解析 C、Si都是非金属元素，结合形成的化合物是共价化合物，A正确；Si元素为亲氧元素，不能以游离态存在，故B错；非金属性C＞Si，故氢化物的热稳定性SiH4，故C错；SiO2既不溶于水，也不和水反应，故D错。
下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是（ ） 考点：微粒半径大小的比较 元素电离能、电负性的含义及应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素；B、结合非金属性和对应物质的性质判断酸性强弱；C、非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；D、电子层数越多，原子半径越大，当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小．A、同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，故第一电离能顺序为：N＞O＞C，故A错误；B、非金属性N＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性HNO3＞H2CO3，又知酸性H2CO3＞HClO，则HNO3＞H2CO3＞HClO，故B正确；C、非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，N、P、Si的非金属性顺序：N＞P＞Si，故氢化物的热稳定性为：NH3＞PH3＞SiH4，故C正确；D、电子层数越多，原子半径越大，故N的原子半径最小；当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故Mg的半径最大，故原子半径大小顺序：r（Mg）＞r（Al）＞r（N），故D正确．故选A．本题综合考查了电离能大小比较、。
和水反应形成的化合物是离子化合物 短周期元素，X的化合价为-2，没有正化合价，则X为O元素；Y只有+1价，原子序数大于O，故Y为Na；Z的化合价为+3，原子序数大于Na，故Z为Al；W有+6、-2价，则W为S元素，R有+7、-1价，则R为Cl元素，A．离子半径Na+＜Al3+，故金属Al晶体中的金属键比晶体钠中的金属键强，则原子化热：Na，故A错误；B．SO3和水反应形成的化合物是硫酸，属于共价化合物，故B错误；C．非金属性Cl＞S，故氢化物稳定性HCl＞H2S，故C错误；D．Y和Z两者最高价氧化物分别为氧化钠、氧化铝，钠离子半径大于铝离子半径，且铝离子所带电荷比钠离子多，故晶格能：氧化铝＞氧化钠，故D正确，故选D．
