为了充分利用铜资源，某工厂拟用黄铜灰（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe 黄铜灰（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3、SiO2等），加入过量稀硫酸溶解Zn、CuO、ZnO、FeO、Fe2O3溶解，Cu、SiO2 不能溶解，过滤得到滤渣Ⅰ为Cu、SiO2，滤液为硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁，其中发生氧化还原反应的有锌和硫酸发生的反应，硫酸铁和铜发生的氧化还原反应，滤液Ⅰ加入锌粉还原铜离子和铁离子，亚铁离子，过滤得到滤液主要；硫酸锌溶液，浓缩冷却结晶得到硫酸锌晶体，滤渣2为铁和铜，滤渣1和滤渣2合并加入浓硫酸加热过滤得到滤渣3为二氧化硅，滤液3为硫酸铜、硫酸铁溶液，加入稀硫酸、过氧化氢氧化可能存在的亚铁离子为铁离子，调节溶液PH使铁离子沉淀过滤得到硫酸铜溶液和滤渣4为氢氧化铁沉淀，滤液4为硫酸铜溶液通过还原反应得到铜，（1）上述分析可知滤渣1为Cu和SiO2，稀硫酸溶解黄铜灰过程中，可能发生多个氧化还原反应，其中没有Zn参加的反应可能是铁离子和锌发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+或Fe2O3+6H+Cu=2Fe2+Cu2+3H2O，故答案为：Cu和SiO2；2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+或Fe2O3+6H+Cu=2Fe2+Cu2+3H2O；（2）滤渣1及滤渣2中的铜和浓硫酸发生反应，用浓硫酸浸取，浓硫酸被还原为二氧化硫气体，二氧化硫是有毒气体不能排放到。
为了充分利用金属资源，分离和回收金属，某兴趣小组利用废旧铜片 （含Cu、Zn）提取纯净的铜（Cu），并测定废旧铜片中锌的质量分数，主要流程如下： （1）铜和氧气、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，溶液A中含有硫酸铜和硫酸锌；向溶液A中加入过量的锌时，锌能和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，加入过量的锌的目的是使硫酸铜充分反应．故填：CuSO4；ZnSO4；使硫酸铜充分反应；（2）整个流程中有气体产生是锌和稀硫酸反应生成了氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．（3）溶液A中含有硫酸铜和硫酸锌，因此含有铜、锌两种元素；固体C中含有铜和锌，因此含有铜、锌两种元素．故填：AC．（4）若用加热的方式烘干滤渣，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，因此会导致测定的锌的质量分数偏小．故填：偏小．
某工厂的污水中含有Zn （1）加入过量的铁粉，过滤得铜、铁、汞的混合物。Fe+Cu 2+Fe 2+Cu、Fe+Hg 2+Fe 2+Hg。（2）用过量的盐酸洗涤后，再用水洗涤滤渣，即得铜和汞的混合物。Fe+2H+Fe 2+H 2↑。（3）加热铜和汞的混合物，汞变为蒸气，经冷却装置可回收汞，但铜被氧化为CuO。2Cu+O 2 2CuO。（4）用H 2 还原CuO可回收铜。CuO+H 2 Cu+H 2 O。【试题分析】
