氟利昂为什么会破坏臭氧层？ 氟利昂是臭氧copy层破坏的元bai凶，它是本世纪20年代合成的，其化du学性质稳zhi定，不具有可燃性和dao毒性，被当作制冷剂、发泡剂和清洗剂，广泛用于家用电器、泡沫塑料、日用化学品、汽车、消防器材等领域.80年代后期，氟利昂的生产达到了高峰，产量达到了144万吨.在对氟利昂实行控制之前，全世界向大气中排放的氟利昂已达到了2000万吨.由于它们在大气中的平均寿命达数百年，所以排放的大部分仍留在大气层中，其中大部分仍然停留在对流层，一小部分升入平流层.在对流层相当稳定的氟利昂，在上升进入平流层后，在一定的气象条件下，会在强烈紫外线的作用下被分解，分解释放出的氯原子同臭氧会发生连锁反应，不断破坏臭氧分子.科学家估计一个氯原子可以破坏数万个臭氧分子.
氟利昂怎样破坏臭氧层的机理 在对流层的氟利昂分子很稳定，几乎不发生化学反应.但是，当它们上升到平流层后，会在强烈紫外线的作用下被分解，含氯的氟里昂分子会离解出氯原子，然后同臭氧发生连锁反应（氯原子与臭氧分子反应，生成氧气分子和一氧化氯基；一氧化氯基不稳定，很快又变回氯原子，氯原子又与臭氧反应生成氧气和一氧化氯基…），不断破坏臭氧分子.Cl+O3=O2+ClO ClO+O3=O2+Cl 如此周而复始，结果一个氯氟利昂分子就能破坏多达10万个臭氧分子.即一千克氟利昂可以捕捉消灭约七万千克臭氧.总的结果，可以用化学方程式表示为：2O3=3O2（在反应中氟里昂分子起到催化剂的作用）.反应机理：臭氧在紫外线作用下（反应条件不好打，自己加上）O3=O2+O 氯氟烃分解（以CF2Cl2为例）CF2Cl2=CF2Cl+Cl 自由基链反应 Cl？O3=ClO+O2 ClO？O=Cl+O2 总反应：O3+O=2O2 二氯二氟甲烷 氟利昂的介电常数为2，可以采用脉冲时域反射物位计进行物位测量.此外，氟利昂也是重要的温室气体.一个氟利昂分子增加温室效应的效果相当于一万个二氧化碳分子.
氟利昂怎样破坏臭氧层的？ 具体如下：氟利昂中2113，对臭氧层5261危害最4102大的属CFC类；1653HCFC对臭氧层的破坏力较弱；HFC则对臭氧层无害，但对温室效应有一定影响。大多数常用氟利昂对环境有显著的危害。上表中R152a和R142b两种氟利昂对环境危害相对低，它们共同的特点是不含或仅含一个氯原子，一个以上的氢原子和氟原子。它们在自然界的稳定性都比较差，不会对臭氧层构成威胁。对臭氧层有危害的实际上是氟利昂中的氯元素，而不是氟元素，所以通常所讲的“无氟”概念，不管是讲无氟里昂，还是讲无氟元素，都有不准确之处。氟利昂在大气中的平均寿命达数百年，所以排放的大部分仍留在大气层中，其中大部分仍然停留在对流层，一小部分升入平流层。在对流层的氟利昂分子很稳定，几乎不发生化学反应。但是，当它们上升到平流层后，会在强烈紫外线的作用下被分解，含氯的氟利昂分子会离解出氯原子（称为“自由基”），然后同臭氧发生连锁反应（氯原子与臭氧分子反应，生成氧气分子和一氧化氯基；一氧化氯极不稳定，很快又变回氯原子，氯原子又与臭氧反应生成氧气和一氧化氯基）。如此周而复始，结果一个氯氟利昂分子就能破坏多达10万个臭氧分子。即一千克氟利昂可以捕捉消灭约七万千克臭氧。。
