下表为硝酸钾和氢氧化钙在不同温度下的溶解度。如图所示，甲、乙试管分别盛有20℃ “如图所示”没有图啊我就只能瞎蒙一个了。图是不是两根试管插在盛有水的烧杯里这个样子？如果是的话，答案选B。分析如下：按照最后一句“甲试管中固体消失，乙试管中的固体增加”，且两根试管内原先盛有饱和容易让判断，甲试管中硝酸钾的溶解度增大，所以固体（也就是原先未溶解的硝酸钾晶体）消失；而乙试管中氢氧化钙的溶解度降低，所以导致原先溶解了的氢氧化钙析出了，因此试管内的固体物质增加了。因此可以判断，因为溶液的温度变化，导致了两份溶液中溶质的溶解度发生了变化。那么温度是怎样变化的呢？要使氢氧化钙溶解度降低，而硝酸钾溶解度上升，根据所给表格，可以看到，只有升温才能做到这一点。于是问题就变成了：以下四种物质，加入水中的时候，哪个会导致溶液升温（也就是，哪个物质在溶解的时候是放热的）？只有B的氢氧化钠是溶解放热的，其他都溶解吸热导致温度降低的。至于为什么氢氧化钠溶解放热，原因恐怕是要以高中以上知识才能解释的，这个楼主以后再问吧。
氢氧化钙的溶解度在不同温度下分别是多少？ 0℃ 0.18g10℃ 0.17g20℃ 0.16g30℃ 0.15g40℃ 0.14g50℃ 0.13g60℃ 0.12g70℃ 0.105g80℃ 0.095g90℃ 0.08g100℃ 0.07g随温度的升高而降低
氢氧化钙的溶解度在不同温度下分别是多少？ 氢氧化钙的溶解度2113在不同温度5261下分别是多少0℃41020.18g10℃0.17g20℃0.16g30℃0.15g40℃0.14g50℃0.13g60℃0.12g70℃0.105g80℃0.095g90℃0.08g100℃0.07g随温度的升高1653而降低
