就是在一个反应中，在一定的温度下，随着反应物浓度的增，反应物的平衡转化率为什么不变？平衡转化率不是 不可能不变的，是有别的条件
一道化学平衡常数的题目， 设：达到平衡时，N2转化了x mol，则生成了3x molCOK=c^6(CO)／c^2(N2)=（3x）^6／(2-x)^2=729（纯固体纯液体不出现在表达式中）化简得：x^3+x-2=0解得：x=1N2％（1/2）×100％50%
在同一温度平衡时，增加反应物浓度，反应向哪边进行 反应向产生生成物的方向进行。即正向移动。根据勒夏特列：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
