用氧化数法配平下列氧化还原反应方程式 1、标出所有变化的化合价2、根据物质组成，设未知数，如硝酸设为x，则NO2一定也是X，以此类推3、根据失去、得到的电子数列方程，此反应中3价As和-2价S被氧化，化合价升高的总数为：2*2y+8*3y，硝酸中的N被还原，化合价降低的总数为x，二者相等。化简方程式得到-x：y=28：14、令y=1，As2S3前标1，其他各自标出
已知离子方程式：As C根据氧化还原反应中得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得：3As 2 S 3＋4H 2 O＋28NO 3—=6AsO 4 3—＋9SO 4 2—＋28NO↑＋8H＋，据此可知A、B、D均正确。氧化剂和还原剂的物质的量之比为28∶3，故C错误。
用氧化法或离子电子法配平下列各方程式： （1）As2O3+HNO3+H2O--H3AsO4+NO 3As2O3+4HNO3+7H2O=6H3AsO4+4NOAs由+3—bai+5，升高du2价N由+5—+2，降低3价2个As原子（As2O3）就升zhi高4价4和dao3最小公倍数是12所以需要回12/4=3个As2O312/3个HNO3接下来右答边是18个H，左边是4个氢，所以要（18-4）/2=7个水完成
