热化学方程式和一般化学方程式有何区别 1、定义不同热化学方程式：e69da5e6ba9062616964757a686964616f31333366306562热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变（或能量变化；热量变化）。一般化学方程式：化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。2、书写方式不同热化学方程式：热化学方程式代表着一个假想的过程，实际反应中反应物的投料量比所需量要多，只是过量反应物的状态没有发生变化，即使是一个无法全部完成的反应，也不会因此影响反应的反应热。例如，热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△rHΘm=－183 kJ/mol一般化学方程式：以 受热分解的化学方程式为例：第一步：写出反应物和生成物的化学式。第二步：配平化学式。第三步：注明反应条件和物态等。第四步：检查化学方程式是否正确。3、应用不同热化学方程式：1840年俄国的化学家赫斯(Hess)在总结大量实验事实（热化学实验数据）的基础上提出：“定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）。赫斯定律的建立，使得热化学方程式可以向普通代数方程式一样进行计算，有很大的实用性。可以从已知。
有倍数关系的热化学方程式表示的意义相同吗 不同，因为化学反应系数不同，最简单的判断就是K不同，学了《物理化学》后，就更能够理解了
热化学方程式怎么自发反应 △H与△S之间有什么关系 △H与△S之间没有必然关系2113。H大于零表示该反应吸热，5261△H小于零4102表示该反应放1653热。S大于零表示熵增加，反之则熵减少。通俗地讲，就是体系混乱度的增加和减少，出现在题目中时一般认为反应物中气体反应物系数之和大于生成物中气体生成物系数之和，则△S减小，反之则增大。某一反应若能发生，定量来看要求△H-T△S。H-T△S是一个判别式，判别反应是否能自发进行。小于零则可以，大于零则不可以 T是热力学温标，取值恒为正。
