已知下列物质氧化H 假设氧化剂的物质的量均是1mol，则在Cl2→2Cl-中，1molCl2可得2mol电子，在MnO4-→Mn2+中，1molMnO4-得5mol电子，在Cr2O72-→2Cr3+中，1molCr2O72-得6mol电子，在H2O2→2H2O中，1molH2O2得2mol电子，所以应该选择Cr2.
怎么根据化合价升降法配平_H+ +_Cr2O72-+_Fe3O4--_Fe3++ Cr3++_H2O 劝你用离子电子法来配吧，氧化数因为Fe出现了分数所以.Cr2O72-+14H+6e-=2Cr3+7H2OFe3O4+8H+-e-=3Fe3+4H2O×6相加6Fe3O4+Cr2O72-+62H+2Cr3+18Fe3+31H2O这个方法好处在于不需要找化合价，只用元素守恒，电荷守恒就可以配平.缺点是非溶液中不适用.
Cr2O72- + Fe2+ + H+ = Cr3+ + Fe3+ + H2O 配平 Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O
