三氟化溴溶于水 救命 好麻烦.还是帮帮你吧 先分析方程式 5H2O 生成一个O2 说明2/5做的还原剂 O被氧化了 还原了4价 3BrF3 有一个被氧化，还原了2价，两个被还原，氧化了6价 也就是说，水还原了被氧化的2/3，而BrF3有3/4被氧化，水还原了所有Br.
三氟化溴溶于水可发生如下反应：BrF3+H2O→HBrO3+Br2+HF+O2↑（1）其中发生自身氧化还原反应的物质是____ （1）反应BrF3+H2O→HBrO3+Br2+HF+O2↑中，溴元素的化合价由+3价变为+5价和0价，所以部分氟化溴失电子部分得电子，则氟化溴既是氧e68a84e8a2ad62616964757a686964616f31333337373666化剂又是还原剂，发生自身氧化还原反应，故答案为：BrF3；（2）配平后的方程式如下：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2+9HF，根据反应，当有5.0mol水参加反应时，水中氧元素失去电子是4mol，反应一共转移电子是6mol，由水还原的BrF3的物质的量为43mol=1.3 mol，则由BrF3还原的BrF3的物质的量为23mol=0.67 mol，故答案为：1.3mol；0.67mol；（3）根据（2）知道，当水转移4mol电中氧元素失去电子是4mol时，则由水还原的BrF3的物质的量为43mol=1.3 mol，当有5.0mol水作还原剂参加化学反应时，水失去电子是10mol时，由水还原的BrF3的物质的量为43mol×104mol=3.3 mol，由BrF3还原的BrF3的物质的量为1.7mol，故答案为：3.3 mol；1.7mol；（4）根据反应方程式知道，参加氧化还原反应的水与未参加氧化还原反应水的物质的量之比为2：3，根据（2）可得当有5.0mol水未参加氧化还原反应时，由水还原的BrF3的物质的量为2.2mol，由BrF3还原的BrF3的物质的量为1.1 mol，故答案为：2.2mol；1.1mol．
三氟化溴的理化特性 临界温度：327℃熔化热(8.77℃)：87.85kJ/kg气化热(125.75℃，101.325kPa)：311.92kJ/kg生成焓：ΔHfΘ=-255.6kJ/mol生成自由能：ΔGfΘ=-229.5kJ/mol偶极矩：μ=3.97×10-30C·m热容：485.67J/(kg·K)（气体，25℃）；911.11J/(kg·K)（液体，27.4℃）蒸气压：2.55kPa(40℃)；42 kPa(100℃)；157kPa(140℃)粘度(0℃)：0.0139mPa·S折射率(液体，25℃，101.325kPa)：1.4536溶解性：遇水分解，易溶于硫酸、无水氟化氢等溶剂 BrF3有强氧化性和强反应活性，但活性低于三氟化氯，与水或有机化合物接触会发生爆炸。可用作无机物和有机物的氟化剂。纯的三氟化溴具有一定的导电性，因为它可按下式发生自耦电离：2 BrF3 ？ BrF2+BrF4-因此BrF3是一种良好的非水溶剂，可溶解许多种无机氟化物。路易斯碱氟化物和路易斯酸氟化物在BrF3溶剂中分别生成复合氟化物，并可相应地解离为BrF2+和BrF4-离子：KF+BrF3→K+BrF4-SbF5+BrF3→BrF2+SbF6-？ BrF2+SbF6-BrF2+和BrF4-两种离子所形成的相应配合物相互作用时，产生类似于酸碱中和的反应：K+BrF4-+[BrF2+]2[SnF6]2-→K2SnF6+2 BrF3这类反应被广泛用于制取含氟配合物，BrF3既是一个氟化剂又是一种反应介质。三氟化溴能使。
