已知25℃时，氢氟酸（HF）的电离平衡常数K 某HF溶液的pH=2，则其由水电离出的c（H+）=c（OH-）=KW10-pH=10-1410-2mol/L=10-12 mol/L；氢氟酸（HF）的电离平衡常数Ka=3.6×10-4，说明HF为弱酸，在溶液中只能部分电离，则pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液混合后HF过量，反应后溶质为NaF和HF的混合液，混合液呈酸性，则 c（H+）>；c（OH-），根据电荷守恒可知：c（F-）>；c（Na+），溶液中离子浓度大小为：c（F-）>；c（Na+）>；c（H+）>；c（OH-），故答案为：10-12；c（F-）>；c（Na+）>；c（H+）>；c（OH-）．
用水吸收HF气体时，氢氟酸打循环一般选用什么材质的循环管道？ 氢氟酸(HF)是氟化氢的水溶液，其沸点为19.5oC，在室温下为液态，为一无色略带刺激味的无机酸，
氟化氢和硅酸谁更弱
