无机化学气体计算题已知在25℃ 11.325kPa下，含有N2（氮气）和H2（氢气）的混合气体的密度为0.500g/L.计算N2和H2的分压及体积分数.恩.题目打错了.是101.325kPa
100kpa和100℃下，将一定体积的o2与2dm3的h2爆炸反应，反应后的体积等于反应前的氢气体积。求氢气的分压 2H2+O2=2H2O因为在100℃，水以蒸汽的状态存在。所以，“反应后的体积等于反应前的氢气体积”说明：氧气正好用完。即2升的氢气与1升的氧气正好反应完。所以氢气的分压为：[2/(2+1)]*100=66.7(kpa)
100kpa和100℃下，将一定体积的o2与2dm3的h2爆炸反应，反应后的体积等于反应前的氢气体积。求氢气的分压 第2题、求蒸汽压(1)由拉乌尔定律：T=b Kfb=△T/Kf=0.303/1.86=0.1629(mol/kg水）1000克溶剂的物质的量：1000/18=55.6 mol溶剂的摩尔分数：55.6/（55.6+0.1629）=0.997P（溶液）=P(纯溶剂）*溶剂摩尔分数3.17*0.9973.16(2)渗透压ππ V=nRTπ=CRT≈b R T=0.1629*8.314*298=403.6（kPa)第1题、这一题似乎差条件，不知道你的题目有没有写全？要想办法求得平衡时的n(H2)，再利用下式求P（H2）：P(H2)V总=n(H2)RT根据题目给出的信息，可以知道2H2（g)+O2(g)=2H2O(g)H2过量，O2全部反应，平衡时只有气体H2和H2O（g)反应前氧气的体积在这个范围：0(O2)≤1（dm3)
