砷化氢的简介 砷化氢（化学bai式：AsH3）又称du砷化三氢、砷烷、胂。zhi是最简单的砷dao化合物，无色、剧毒专、可燃气体。标准属状态下，AsH3是一种无色，密度高于空气，可溶于水（200 mL/L）及多种有机溶剂的气体。它本身无臭，但空气中有大约0.5ppm的胂存在时，它便可被空气氧化产生轻微类似大蒜的气味。常温下胂很稳定，分解成氢和砷的速度非常慢，但温度高于230°C时，它便迅速分解。还有几个因素也会影响胂分解的速度，其中包括：湿度、光的存在以及催化剂（铝）的存在。它是砷和氢的高毒性分子衍生物。尽管它杀伤力很强，在半导体工业中仍广泛使用，也可用于合成各种有机砷化合物。
砷（As）与其化合物被广泛应用在除草剂、杀虫剂以及含砷药物中．回答下列问题： （1）As与N同主族位于第VA族，As位于第四周期，即As位于第四周期第VA族；其氢化物的结构与氨气相同，则AsH3分子的空间构型为三角锥形；故答案为：第四、第VA；三角锥形；（2）As2O3与锌和硫酸混合发生反应生成砷化氢、硫酸锌和水，其反应的方程式为：As2O3+6H2SO4+6Zn=6ZnSO4+2ASH3↑+3H2O；As2O3与足量氢氧化钠溶液反应生成亚砷酸钠和水，其反应的离子方程式为：As2O3+6OH-=2AsO33-+3H2O；故答案为：As2O3+6H2SO4+6Zn=6ZnSO4+2ASH3↑+3H2O；As2O3+6OH-=2AsO33-+3H2O；（3）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，则反应为2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S，根据电子得失守恒知1molAs2S3作氧化剂得到2mol电子，而1molSnCl2作还原剂失去2mol电子，则二者的物质的量之比是1：1；硫化氢溶于水显酸性，可以用氢氧化钠溶液吸收；故答案为：1：1；氢氧化钠溶液；（4）As2S3+10H+10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O反应中NO3-得到电子，正极上得电子的物质发生还原反应，所以NO3-在正极上得电子生成NO2，其电极方程式为：NO3-+e-+2H+NO2↑+H2O；故答案为：正极；NO3-+e-+2H+NO2↑+H2O．
已知元素镓和砷的单质及其化合物在工业生产上有重要的用途．回答下列问题： （1）As所含质子数为33，原子核外电子数为33，根据能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则写出为[Ar]3d104s24p3，故答案为：[Ar]3d104s24p3；（2）AsH3中As原子含有3个σ键和1个孤电子对，所以AsH3为三角锥型，中心.
