A、B、C是三种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物．这些单质和化合物之间存在如图所示关系．写 （1）若A为氟气，则B为氧气、C为氢气，甲为水、乙为HF，符合转化关系，氟气与水反应生成HF与氧气，应化学方程式为：2F2+2H2O（g）=4HF+O2，故答案为：F2；O2；H2；2F2+2H2O（g）=4HF+O2；（2）若A为碳，则B为Si、C为氧气，甲为二氧化硅、乙为CO，符合转化关系，碳与二氧化硅反应生成Si与CO，应化学方程式为：2C+SiO2 高温.2CO+Si，故答案为：C；Si；O2；2C+SiO2 高温.2CO+Si；（3）若A为Mg，则B为C、C为氧气，甲为二氧化碳、乙为MgO，符合转化关系，Mg与二氧化碳反应生成Mg与碳，应化学方程式为：2Mg+CO2 点燃.2MgO+C，故答案为：Mg；C；O2；2Mg+CO2 点燃.2MgO+C．
A、B、C三种短周期元素在周期表中相对位置如表格： （1）短周期元素A与C形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则A为C，C为Cl，B为S，非金属性Cl＞S＞C，则元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为HClO4＞H2SO4＞H2CO3，故答案为：HClO4；H2SO4；H2CO3；（2）单质X、Y分别由C、B两种元素形成．标准状况下，X的密度为3.17g/L，X相对分子质量=3.17×22.4=71，故X为Cl2、Y为硫，Z是一种强碱，焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），则Z为KOH，①氯气与氢氧化钾反应是氯化钾、次氯酸钾与水，反应离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；②丙能与稀硫酸反应生成能使品红褪色的气体，则丙为亚硫酸钠、丁为硫化钾，故答案为：K2S；③将20mL0.5mol/LNa2SO3溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色，亚硫酸根被氧化物为硫酸根，令Mn元素在还原产物中的化合价为x，则有电子转移守恒：0.02×0.5×（6-4）=0.02×0.2×（7-x），解得x=2，故生成Mn2+，反应离子方程式为：5SO32-+2MnO4-+6H+═5SO42-+2Mn2+3H2O，故答案为：5SO32-+2MnO4-+6H+═5SO42-+2Mn2+3H2O．
化学 高二 元素推导 分析：由AC的最低价离子分别为A2-和C-可知，A为第六主族，C为第七主族由B2+和C-具有相同的电子层结构可知，则C为第二周期或第三周期，B 为第二主族金属且比C多一个电子层又ABC为三种短周期元素，B 比C多一个电子层那么，故AB为第三周期，C为第二周期那么A为硫元素，B为镁，C为氟
