关于路易斯结构和极性，非极性 1.CO是三键，O还剩馀一对孤对电子，那么O总共含有的电子就是5个，比自身的价电子少了一个因此O带有正电荷.2.A，理由同上3.CCl4没有极性，CH4也没有，那么CH3Cl跟CHCl3极性接近，所以最大的是处于中间的CH2Cl24.BBBBBBBBBBBBBB完全对称
共振结构式中原子右上角正负号什么意思？ 首先双键的共轭式，例如乙烯，是可以写成(+)CH2-CH2(-)的.虽然这么写的根本原因是理论计算的结果，但是我们也可以做一些直观的解释，即乙烯中pie键的电子的运动范围是很大的，可以从两个两个原子周围或者两个原子之间的.
共振结构式中原子右上角正负号什么意思，怎么写，以1，3-丁二烯 c-(负号）H2-CH=CH-C+(正号）H2为例 怎么说呢…首先双键的共轭式32313133353236313431303231363533e78988e69d8331333264646563，例如乙烯，是可以写成(+)CH2-CH2(-)的。虽然这么写的根本原因是理论计算的结果，但是我们也可以做一些直观的解释，即乙烯中pie键的电子的运动范围是很大的，可以从两个两个原子周围或者两个原子之间的地方（正负号说明在某些不是很常见的状态下两个电子趋于跑到同一个碳原子上去了）那么到了丁二烯的例子里，就会有四个这样的共振式。一个双键拆开的式子就不说了—就是定域键么—关键是这个离域的，就可以想象电子会成对地跑到这头~或者那头但是为什么中间两个碳不行？因为你写不出来。共振式的写法的核心还是在电子上，首先整个微粒的电性要保持（是中性的分子还是带点的离子），其次是每个原子的总电子数（8个或有其他稳定结构）要尽量合理当然在这个例子中，出于烯丙位的碳正离子也是比较稳定的，所以可以无视八电子原则。在乙烯的例子里则可以看作是形成了配位键多说一句就是，你可以发现能写出正负号的这些位置就是所有这些东西能反应的位置，说明这些位置能量高。在丁二烯的例子里面，就可以看到可以发生一四加成和一二加成。可以说这也不是偶然的，希望你先保留。
