水的凝固点的高低与水中含盐量的多少有什么关系 稀溶液的凝固点与沸点具有依数性（colligative properties of dilute solutions），与溶质摩尔数／1000克溶剂的值有关，每上升1mol/1000g水，凝固点下降大约1.86℃.如若1000克水中溶有58.5克NaCl，也就是大约1mol，此盐水的凝固点便大约是－3.72℃（注意1mol NaCl含有2mol离子）．你只须知道你须要盐水的浓度便可大致推出其凝固点 用冰箱，可测量0℃以下温度的温度计，一杯浓度稍低的盐水和一杯浓度稍高的盐水，记录二者浓度的确切值，单位mol/1kg水 记录两杯盐水凝固点的温度.
水的凝固点的高低与水中含盐量的多少有什么关系 溶液的凝固点降低公式：Tf=Kf·bB其中，Kf为凝固点降低常数，水溶液为1.86；bB为溶质的质量摩尔浓度。
水的凝固点与压力什么关系 压力62616964757a686964616fe59b9ee7ad9431333431366263越高，凝点也越高，凝固点与杂质和气压有关。大家知道纯水这种物质是反膨胀的，4摄氏度的时候密度是最大的，再往下降温水的体积会增大（即0-4摄氏度时热缩冷胀）密度减小，直到0度时结冰。所以4度的纯水会沉一些，冬天的湖泊，最下层的是4摄氏度的水，越接近湖面水温越低，到水面时结冰就0度了。因此要想湖底结冰除非湖底到湖面全都结冰，而深海是达不到的。海水中含盐量很大，尤其深海。含盐量是和凝固点有关的，含盐量越高凝固点越低，下雪天往马路上撒盐就是这个道理。扩展资料：平时所说的物质的熔点（凝固点，下同），通常是指一个大气压时的情况；如果压强变化，熔点也要发生变化。熔点随压强的变化有两种不同的情况。对于大多数物质，熔化过程是体积变大的过程，当压强增大时，这些物质的熔点要升高；对于像水这样的物质，与大多数物质不同，冰融化成水的过程体积要缩小(金属铋、锑等也是如此)，当压强增大时冰的熔点要降低。如果液体中溶有少量其他物质，或称为杂质，即使数量很少，物质的熔点（凝固点，下同）也会有很大的变化。例如水中溶有盐，熔点（固液两相共存并平衡的温度）就会明显下降，海水。
