（1）NO （1）由图示得到以下两个方程式：①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ？mol-1，②2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-113.0kJ？mol-1，根据盖斯定律可知，由①？②2可得NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g），则△H=？196.6kJ/mol？(？113.0kJ/mol)2=-41.8kJ？mol-1，故答案为：NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ？mol-1；（2）根据数据判断4分钟达到平衡，设氨气的转化率为a，利用压强之比等于物质的量之比计算；2NH3 ？N2+3H2△n2 1 3 2a 0.5a 1.5a a57=11+a，解得a=0.4，故氨气的转化率为40%，故答案为：40%；（3）①在溶液中存在HA-H+A2-，当溶液中加入少量NaOH溶液时，与H+与反应，平衡正向移动，HA-浓度变小，A2-浓度变大，H+浓度变小，所以c(A2？)c(HA？)的值增大，c(H+)c(OH？)变小，故答案为：增大；减小；②向0.1NaHAmol？L-1溶液中加入氨水至溶液呈中性，根据质子守恒可得c（H2A）+c（NH4+）=c（OH-）+c（A2-），因为溶液呈中性，即c（H+）=c（OH-），所以c（H2A）+c（NH4+）=c（A2-），故答案为：等于；③根据HA-H+A2-，当溶液PH=4.37时，据图可知c（HA-）=c（A2-），此时Ka2=c(A2？)？c(H+)c(HA？)=c（H+）=10-4.37=4.35×10-5，故答案。
氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同．（1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO 试题分析：（1）根据图1可得：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=－196.6kJ？mol￣1，根据图2可得：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=－113.0kJ？mol￣1，根据盖斯定律可得NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）ΔH=1/2ΔH1—1/2ΔH2=－41.8kJ？mol￣1（2）气体的压强之比等于物质的量之比，根据三段式进行计算：设氨气的转化率为x2NH3(g)N2（g）+3H2（g）起始物质的量（mol）1 0 0转化物质的量（mol）x x/2 3/2x平衡物质的量（mol）1-x x/2 3/2x1：（1+x）=5：7，解得x=40%（3）N2H4转化为N2，N元素由-2价升高至0价，所以电子转移为：N2H4~N2~4e￣，n（N2）=1/4n（e￣）=0.05mol，故在标准状况下的体积为1.12L；联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离，N2H4与H+形成配位键，所以电离方程式为：N2H4＋H2ON2H5＋OH－（4）c(OH￣)=Kw/c(H+)=10-9mol？L￣1，c(NH3？H2O)=c(H+)=10-5mol？L￣1，所以Kb（NH3·H2O）=c(NH4+)？c(OH￣)/c(NH3？H2O)0.1mol/L×10-9mol？L￣1/10-5mol？L￣1=1×10-5mol/L故答案为：（1）NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）ΔH=－41.8kJ/mol（2）40%（3）1.12L（2分）；N2H4＋H2ON2H5＋OH－（4）Kb（NH3·H2O）＝1×10-5mol/L
SO2和NO（或NO2）反应的化学方程式？ 2NO+2SO2=N2+2SO3(不确定)
