最低0.27元开通文库会员，查看完整内容>；原发布者：猪猪猪22福尔哈德法测定Cl-1一：【实验目的】1：利用福尔哈德法来测定Cl的含量2：掌握滴定与反滴定方法二：【实验原理】1：采用反滴定测定Cl-1加入过量AgNH3标准溶液，使Cl-1生成AgCl沉淀后再用硫氰酸按返滴定剩余Ag+12：直接法测定Ag+1在酸性介质中（酸度为0.1至1mol.L-1）用硫酸氢铵标准溶液滴定含Ag+1的试剂，待硫酸氢银沉淀完全，少过量的SCN-与Fe+3反应生成红色络离子，表示达到滴定终点。3：相关反应：（1）：SCN-+Ag+AgSCN↓（白色）Ksp=1.0×10-12终点时：SCN-+Fe3+FeSCN2+（红色）K稳=138终点出现早晚与[Fe3+]（o.oo15mol.L-1）大小有关。（2）：返滴定法测定Cl-时：Cl-+Ag+(过量)=AgClˉSAgCl=1.35×10-5mol/L大Ag+(剩余)+SCN-？AgSCNˉSAgSCN=1.0×10-6mol/L小终点时：SCN-+Fe+FeSCN2+（红）发生转化作用：AgClˉ+SCN-=AgSCNˉ+Cl-三【仪器和试剂】仪器：锥形瓶（250ml*3）移液管25ml移液管10ml滴定管量筒容量瓶(250*3)试剂：NaClAgNO3(0.1mol·L-1)NH4SCN(0.1mol·L-1)铁铵矾指示剂溶液(0.0015mol·L-140%)HNO3（6mol.L-1注：若含有氮的氧化物而呈黄色时，应煮沸去除氮化合物）待测的反式-[Co(en)2Cl2]Cl四：【实验。
滴定分析仪器的校正原理：适合滴定分析的化学反应应该具备以下几个条件（1）反应必须按方程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，这是定量计算的基础。（2）反应能够迅速地完成（有时可加热或用催化剂以加速反应）。（3）共存物质不干扰主要反应，或用适当的方法消除其干扰。（4）有比较简便的方法确定计量点（指示滴定终点）。常见滴定分析法有哪几类？1.酸碱滴定法滴定分析法中，酸碱滴定最基本。中心问题：“酸碱平衡”，本质是酸碱之间的质子传递。2.配位滴定法主要是：EDTA的结构、性质、配位平衡、稳定常数、滴定曲线、指示剂的选择及消除干扰的方法。重点：配位平衡。在配位滴定中，除主反应外，还有各种副反应干扰主反应的进行，反应条件对配位平衡有很大的影响。3.氧化还原滴定法氧化还原滴定法的核心仍然是平衡，是以电子转移为依据的平衡，反应条件对平衡的影响很大。4.沉淀滴定法沉淀滴定法的核心是沉淀平衡。重点是银量法，根据确定终点的方法不同，可分为摩尔法、福尔哈德法、吸附指示剂法。酸碱、配位、氧化还原、沉淀滴定之联系与区别滴定分析的共同特点是在滴定过程中，被测离子浓度呈现出规律性变化。只要重点掌握酸碱滴定过程中pH值计算，其它几。
用福尔哈德法直接滴定银的问题？ 福尔哈德法中铁铵矾的浓度为400克每升，将40g十二水硫酸高铁铵溶于适量水中，然后用1mol每升HNO3稀释至100ml即可
