同周期主族元素从左到右，气态氢化物的还原性如何变化？为什么 同一周期的（主族）bai元素从du左到右，其（非金zhi属气态）氢化物的稳定性依次减dao弱版。因为同周期从左到右电子层数相权同，核对最外层电子的吸引能力增强，所以氧化性逐渐增强。当它与氢原子形成氢化物时对电子对的吸引能力就强，那么别的原子从该非金属原子得电子就“费力”，从而表现为失电子能力弱，则还原性就弱。扩展资料：一般来说，变价元素位于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。一般处于最高价态时，氧化性最强，随着化合价降低，氧化性减弱还原性增强。但也存在反例，例如：酸性水溶液中，0到最高价，氯硫磷氧化性随化合价下降反而而增强。同主族元素（从上到下）非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。参考资料：还原性_
非金属的气态氢化物的还原性怎么判断 可以.非金属性越强，单质的氧化性越强，形成气态氢化物越稳定，对应离子的还原性越弱.例如：卤族元素非金属性由强到弱的顺序：F>；Cl>；Br>；I氢态氢化物的稳定性：HF>；HCl>；HBr>；HI对应。
为什么同周期 从左到右，非金属性增强.，氢化物的还原性质减弱.同主族，从上到下，非金属性减弱，氢化物的还原性质增强. 从上向下，非金属性减弱，原子半径增大，氢化物还原性增强，从左往右，非金属性增强，原子半径减小，氢化物还原性减弱这需要记住的，很难解释，因为事实就是如此
