实验室制取二氧化碳方程式？ CaCO？+2HCl=CaCl？+H？O+CO？↑二氧化碳的实验室2113制法。1、药品：5261稀盐酸和大理石（或石灰石，主要4102成分是CaCO？）。2、条件1653：常温。3、原理：CaCO？+2HCl=CaCl？+H？O+CO？↑扩展资料：注意事项1、反应时可能挥发出的氯化氢（HCl）气体，可通过饱和碳酸氢钠（NaHCO？）溶液除去生成气体中的氯化氢气体。2、必要时可用装有浓硫酸的洗气瓶除去生成气体中水蒸气。3、不能用碳酸钙和浓盐酸反应，原因：浓盐酸易挥发出大量氯化氢气体，使碳酸氢钠无法完全去除，制得的二氧化碳纯度会下降。4、在实验室中是用大理石（CaCO？）和稀盐酸反应来制取二氧化碳。5、不能用Na？CO？（苏打）和NaHCO？代替CaCO？（小苏打）跟盐酸反应来制取二氧化碳，原因：Na？CO？和NaHCO？跟盐酸反应的速度太快，产生的二氧化碳很快逸出，不易控制，也不便于操作。参考资料来源：-二氧化碳
实验活动2 二氧化碳的实验室制取.的有什么实验结论 （1）制取二氧化碳时，对于药品有一定的要求，固体不能选择碳酸钠，因为它与酸反应速度太快，一般选择块状的大理石或石灰石；液体一般为稀盐酸，而不选择浓盐酸，因为浓盐酸具有较强的挥发性，使制得的二氧化碳不纯，也不能选择硫酸，因为硫酸与碳酸钙反应时，生成的硫酸钙微溶于水，当生成较多量的硫酸钙时，硫酸钙就成为固体沉淀，附着在大理石表面，从而阻止反应的进一步进行，所以药品用碳酸钙与稀盐酸；（2）反应物为碳酸钙和盐酸，生成物是氯化钙、水、二氧化碳，用观察法配平，二氧化碳后面标上上升符号；（3）反应物为固体和液体不需要加热。（4）由于二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大用向上排空气法收集，二氧化碳不支持燃烧，用燃着的木条放到集气瓶口熄灭，说明满了．
“实验室制取二氧化碳” 实验步骤 详细的 包括实验用品。实验步骤。实验目的。怎样整理实验器材。2010.05.14.20：00前回答 共5 关注 原发布者：白景文22 化学实验报告一、用稀盐酸和 石灰石 制取二。
