A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的元素，其相关信息如下表： A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的元素，A的简单氢化物能与其最高价含氧酸反应生成盐，则A为N元素；B原子最外层电子数是其电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则B为O元素；C是周期表中非金.
短周期主族元素X、Y、Z、M、Q原子序数依次增大，Y的一种氢化物是实验室中常见的“绿色”氧化剂；Z的原子 短周期主族元素X、Y、Z、M、Q原子序数依次增大，Y的一种氢化物是实验室中常见的“绿色”氧化剂，则Y是O元素；Z的原子半径在短周期主族元素中最大，则Z为Na元素，M与Y同主族，则M为S元素；X的氢化物和Q的氢化物反应生成溶液显酸性的盐A，则X是N元素、Q是Cl元素，（1）Q是Cl元素，Cl原子核外有3个电子层、最外层有7个电子，所以位于第三周期第VIIA族，故答案为：第三周期第VIIA族；（2）电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径大小顺序是S2-＞Cl-＞N3-＞O2-＞Na+，被称作“绿色”氧化剂是H2O2，双氧水分子中存在极性共价键、非极性共价键，故答案为：S2-＞Cl-＞N3-＞O2-＞Na+；极性共价键和非极性共价键；（3）Z的单质在Y的单质中燃烧生成Na2O2，过氧化钠中过氧根离子和钠离子个数比为1：2；无论铁是否过量，铁在氯气中燃烧生成FeCl3，故答案为：1：2；FeCl3；（4）甲醛分子中C原子和每个H原子之间共用一对电子、C原子和O原子之间共用两对电子，其电子式为；化合物ClO2具有很强的氧化性，能快速的将氧化生成二氧化碳和两种氢化物HCl和H2O，其反应方程式为4ClO2+5HCHO=5CO2+4HCl+3H2O，故答案为：；4ClO2+5。
A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如表： A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，A的氢化物水溶液呈碱性，则A为N元素；B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；C的单质须保存在煤油中，则C为Na；D的单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液，则D为Cl；E的单质是.
