状态方程p(v-b)=RT，当b为正值时，经绝热节流后的温度是否降低？为什么 因为节流压力下降，压力变化为负值，实际气体节流后温度如何变化取决于［T｛（偏v/偏T）p｝-v］的正负，由P（v-b）=RT，b为正值可以知道上式，因为压力变化为负，所以温度变化为真，所以T升高，详细请看工程热力学焦耳汤姆逊系数那一章。
某实际气体的状态方程为pvm=rt+ap 因为温度固定哈根据公式△U=nC.T=0
解释一下范德华在理想气体方程中加入的两个校正项！谢谢！！ 理想气体状态方程：2113PVm=RT范德华方程：[(P+（a/Vm^2)]*(Vm-b)=RTVm 是摩尔体积5261 即假定 n=1 mol先来看第4102一个校正项 b对于理想气体 气体分子1653体积可以忽略 分子间作用力也可以忽略而对于实际气体 气体分子体积 不 可忽略 分子间作用力也 不 可忽略所以相对理想气体而言 非理想气体 的气体分子能够运动的空间就小些（不知能否理解）所以就要从理想状态下的体积V中减去与分子自身体积有关的修正项b（即Vm-b）（b是实验测定出来的结果）再看第二个修正项a对于理想气体 分子间无任何作用力对于实际气体 在系统中的气体分子，由于平均在其周围的各方向上都受到了其他分子的引力 因而处在平衡状态但是对于系统最边缘（也就是容器的器壁）的分子 它们只收到了向系统中心的引力，使它们向内收缩以至于对系统边缘的压力要比理想状态下小考虑到这个原因后 气体时与容器壁的压力就为p=[RT/(Vm-b)]-pi…①(pi 中“i”是角标 就是上面所说的影响的压强的差额 称为 内压力)又因为pi 是分子间相互作用产生的 所以与相互作用的分子的数量（N）成正比也就得出是与整个系统中的所有分子数的平方成正比（N^2）（力的作用是相互的 所以要乘2次 所以是N^2 。
