同一元素不同氧化态的氧化物的水合物，该元素的氧化数越高，酸性越强这句话正确吗 同一元素不同氧化态的氧化物的水合物，该元素的氧化数越高，酸性越强这句话是正确的。规律：同主族，从上向下，非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱；同周期，从左至右，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强；同一元素，不同价态的元素含氧酸酸性，高价大于低价。无氧酸的变化规律规律：同主族，从上向下，非金属性减弱，氢化物酸性增强；同周期，从左至右，非金属性增强，氢化物酸性增强。扩展资料氧化物的分类酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐（CH3CO）2O等；酸性氧化物一定是酸酐。非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO（两性），Mn2O7、CrO3（酸性氧化物）碱性氧化物一定是金属氧化物NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。
同一元素的不同氧化态的含氧酸的氧化性越强越易分解，酸性越弱吗？ 氧化性越强确实越易分解。同样的还有HMnO4也很容易分解。你说的ROH原则，我倒是没听说过，不过你的问题我倒是可以给你解答。对于ROH这个结构来说，R的正电性越强，R-O键的电子对就越偏向于R，导致O-H键的电子对越偏向于O。注意，这个结果会使得羟基-OH更容易电离出H+！因为电离出H+的过程是O-H键异裂（电子对完全给了一个电子使得键断裂）的过程，O-H键的极性越大越容易电离。另外，R、O、H并不是一条直线，而是一个V的形状。首先我要说明一点，我所说的分解是指氧化还原的分解，而不是脱水生成酸酐的分解。回楼主，“O-H键的电子对偏向于O”与“降低O原子的电子密度”两者并不矛盾。R的正电性降低了O的电子密度，所以O-H键的电子对才会偏向于O（如果O的电子密度过低则会影响其稳定性），但是这种偏离却不足以完全中和R的影响。最后的结果就是，O虽然有O-H电子对的补充，但是由于R的作用比O-H要强，使得总体效应上O的电子密度还是降低了。另外，H2SO3并不存在很浓溶液，因为常温下SO2的溶解度不过是1：40。至于V形的问题，你可以和H2O作类比，把ROH看成H2O中一个H原子被R原子取代后的物质。当然，也可以直接判断。ROH中O是sp3杂化，形成正四面体型的四个杂化轨道，其中两个。
同一原子元素在不同的化合物中，氧化物和化合价可以相同也可以不同。这句话怎么理解？求详细解释。氧化数不是和化合价不是一样的么？ 四氧化三铁中的铁 网页 微信 知乎 图片 视频 医疗 科学 汉语 英文 问问 学术 更多？ 我要提问 问题分类 特色 。？ 2021SOGOU.COM 京ICP证050897号
