电离平衡常数（用K （1）氢氟酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释其溶液促进氢氟酸电离，A．稀释过程中促进氢氟酸电离，但c（H+）减小，故A错误；B．温度不变，水的离子积常数不变，所以c（H+）？c（OH-）不变，故B错误；C．稀释过程中促进氢氟酸电离，氢离子个数增大，氟化氢分子个数减小，所以 c(H+)c(HF)增大，故C正确；D．稀释过程中促进氢氟酸电离，溶液的体积增大程度大于氢离子的物质的量，所以氢离子浓度降低，氢氧根离子浓度增大，则c(OH-)c(H+)增大，故D正确；故答案为：CD；（2）A．氢氟酸抑制水电离，氟化钠促进水电离，所以pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）不相等，故A错误；B．①点时pH=6，溶液中存在电荷守恒，c（F-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），所以c（F-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-）=9.9×10-7mol/L，故B正确；C．②点时，溶液呈中性，c（OH-）=c（H+），溶液中存在电荷守恒，c（F-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），所以c（F-）=c（Na+），故C正确；D．③点时V=20mL，此时溶液中溶质在氟化钠，溶液呈碱性，根据电荷守恒知c（F-）（Na+），但等体积混合时不水解的离子浓度变为原来的一半，所以c（F-）（Na+）=0.05mol/L，故D错误；故答案为：BC；。
水解平衡常数是什么？水解程度又是什么？两者有什么关系？ 水解的程度可用水解常数的大小来表示，用Kh表示设一个一元弱酸，HAHA=H+A-，可逆的，Ka是它的电离常数因为是弱酸，所以A-会水解A-+H2O=HA+OH-，也是可逆的，其水解常数是Kb将两个方程相加，后，得到，H2O=H+OH-，其平衡常数即.
25℃时，氢氟酸的电离常数K A．等物质的量浓度的氟化钠和醋酸钠溶液水解呈碱性，随着盐浓度的增大，溶液碱性越强，由于氟化钠的水解程度小于醋酸钠，醋酸钠溶液的碱性更强，pH更大，与图象相符，故A正确；B．水解平衡常数只受到温度的影响，不.
