按要求写热化学方程式：
已知两个热化学方程式： 考点：有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：物质放出的热量数值与物质的物质的量成正比，依据 C、H 2 燃烧的热化学方程式分别计算出各自反应放出的热量据此解答．设 0.3mol 的炭粉和氢气中碳的物质的量为 xmol，氢气的物质的量为 ymol，依据 C（s）+O 2（g）=CO 2（g）△H=﹣ 393.5kJ？mol ﹣ 1，xmol 碳燃烧放出的热量为 393.5xkJ；依据 2H 2（g）+O 2（g）=2H 2 O（g）△H=﹣ 483.6kJ？mol ﹣ 1 现，ymol 氢气燃烧放出的热量为×yKJ，由题意得：393.5xkJ+×yKJ=87.71kJ，x+y=0.3mol，解得：x=0.1mol，y=0.2mol 所以混合物中 C 与 H 2 的物质的量之比为 0.1mol：0.2mol=1：2，故选 B．本题考查有关反应热的计算，明确热化学反应方程式中物质的量与热量的关系即可解答，题目难度不大．
按要求写热化学方程式： （1）根据中和热的概念分析，中和热是指强酸、强碱生成1mol水放出的热量；（2）根据生成碳酸钙的质量计算丁烷的物质的量，结合燃烧热的概念书写表示丁烷燃烧热化学方程式；（3）利用盖斯定律计算反应热，并书写热化学方程式．【解析】（1）中和热是指强酸、强碱生成1mol水放出的热量，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，生成2mol水，放出114.6kJ热量，则生成1mol水时放出57.3kJ的热量，所以H2SO4与NaOH反应的中和热化学方程式为：H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；H=-57.3kJ/mol，故答案为：H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；H=-57.3kJ/mol；（2）n（CaCO3）=0.25mol，Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O1 10.25mol 0.25mol即丁烷燃烧生成的二氧化碳为0.25mol．2C4H10+13O2=8CO2+10H2O2 8x 0.25molx=mol因为燃烧mol的丁烷放出的热量为Q，则丁烷的燃烧热为16Q，所以表示丁烷燃烧热化学方程式为 C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16QkJ/mol，故答案为：C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16QkJ/mol；（3）已知：①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-。
