（4）8gCO2和水蒸气的混合气体通过过量的过氧化钠后，固体的质量增重3.2g，求 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2如楼上所说设CO2 xmol，H2O ymol，则有：56x+18y=828x+2y=3.2x=0.1；y=0.2(1)M=44*(1/3)+18*(2/3)=80/3 g/mol(2)由上式中1molCO2和 1molH2O 都是转移1mol电子故转移的电子数 为0.1+0.2=0.3mol电子
过氧化钠和二氧化碳反应之间的电子转移关系如下图所示：也就是过氧化钠中+1价的氧元素自身氧化还原反应，因为反应后有-2和0价的氧。氧化还原反应有规律，二氧化碳中的氧是-2价。Na2O2与CO2反应的化学方程式分别为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。在上述反应中，对于Na2O2而言，根据原子守恒，在反应中Na2O2增加的质量实际上是2CO2－O2即2CO的质量，根据1 mol Na2O2～1 mol CO，其结果可以看作：Na2O2+CO=Na2CO3(注意该反应实际不发生)。根据上述分析，可以得出结论：1.将CO的燃烧产物CO2通过足量的Na2O2，可以看成是由CO直接与Na2O2反应，所以Na2O2固体质量的增加值就是“参加反应”的CO的质量。2.凡是分子组成符合(CO)n形式的一种或几种物质，该物质在O2中完全燃烧，将其产物CO2通过足量的Na2O2后，Na2O2固体增重必为CO的质量。中学阶段常见的符合这一关系的物质有：(1)无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体；(2)有机物：CH3OH、HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、CH3CH(OH)COOH(乳酸)、C6H12O6(葡萄糖)等。
8g二氧化碳和水蒸气的混合气体通过过量的过氧化钠后，固体的质量增重3.2g CO2+Na2O2=Na2CO3+1/2O2(+)1 44-16=28n1H2O+Na2O2=2NaOH+1/2O2(+)1 18-16=2n2(1)44n1+18n2=828n1+2n2=3.2，14n1+n2=1.6，252n1+18n2=28.8208n1=20.8，n1=0.1mol，n2=0.2mol平均相对摩尔质量=44*0.1/(0.1+0.2)+18*0.2/（0.1+0.2)=26.7g/mol(2)一共转移的电子数=(0.1/2+0.2/2)*NA=0.15NA
