二氧化硫 实验室制备方法及实验装置 用品：圆底烧瓶（250ml）、玻璃导管、滴液漏斗、双孔塞、集气瓶、玻璃片、量筒、玻璃棒.亚硫酸钠、浓H2SO4、氨水、大烧杯、品红溶液、红色鲜花、蓝色石蕊试液.原理：实验室里一般用铜跟浓H2SO4或强酸跟亚硫酸盐反应，制取二氧化硫.二氧化硫跟水化合生成亚硫酸，很不稳定，易分解.二氧化硫还能跟某些有色物质化合生成无色物质，具有漂白性.准备和操作：1.二氧化硫的制取亚硫酸盐跟H2SO4反应可制得较纯的二氧化硫.例如Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑在一个250毫升的圆底烧瓶里盛亚硫酸钠14克，分液漏斗里盛浓H2SO4，装置如图7-70所示.(见图)实验开始时，将浓H2SO4逐滴加入烧瓶里，立即有二氧化硫气体发生，不需加热.当亚硫酸钠全部被酸浸湿而发生气体的速度减慢时，可以微微加热，以加速反应的进行.二氧化硫容易跟水反应，所以要用向上排空气法收集.用玻璃棒蘸氨水放在瓶口，如果出现浓厚的白烟，表示二氧化硫已收集满.二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，勿使它逸散出来污染空气.
下表是三种气体的密度（在0℃、101kPa条件下测定）和溶解程度．实验室要收集二氧化硫气体，可采取的方法 从表中可以看出：①二氧化硫的密度比二氧化碳（二氧化碳密度比空气大）还大，所以可用排空气法收集，用向上排空气法，②二氧化硫溶解度较大不能用排水法收集．故选A
如何检测空气中二氧化硫的含量 急 要一般高中实验室的要求 我们高中里做过这个，图我没法画出来了，简单讲讲.准备一个针筒（20ml）、几个瓶子、滴定管.高锰酸钾0.001mol/L的50ml 和草酸溶液0.001mol/l的（数字随便给的，你可以根据实际情况调）然后从空气中抽气，打进高锰酸钾里面，大概弄个200筒，然后取出高锰酸钾5ml用草酸滴定，再折算出KMnO4的剩余量，就知道消耗量，根据方程式算出SO2的量，那么空气有4000ml 除一下含量就出来了.要是觉得200次太多，可以选更低浓度的高锰酸钾，当然相对的误差也会变大.
