关于Cl20的杂化轨道 氧sp3杂化，与两个氯生成两个单键，另外两对非成键电子对，空间构型是v字形二氟化氧，因为氟的电负性大，所以氧是正二价，空间构型貌似差不多的来着就是共用电子对的偏移情况不一样吧有个VSEPR模型，基本可以解决高中出现的问题
用 价层电子对互斥理论解释二氟化氙的空间构型？ 外层价电子对数=（8+2）/2=5故杂化类型为sp3d2，电子的空间构型为三角双锥.配位原子只有2各，所以有三对孤对电子.三对孤对电子占据三角双锥的腰部位置，分子的空间构型为直线型.
OF2的空间构型？ 窍门就是利用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以直接确定，中心氧原子采取的是不等性 sp3杂化，有两个孤对电子，空间构型一定是 V 型。
