C．K值越大，反应物的转化率越大 A．平衡常数是温度的函数，只与温度有关，对于同一个化学反应来说，在相同温度下，平衡常数为定值，故A错误；B．温度升高，如平衡向正反应方向移动，则K值增大，如向逆反应方向移动，则K值减小，故B错误；C．K值越大.
如何确定外延起始温度，为什么外延起始温度可以作为表征反应的开始温度 热天平周围气氛的改变copy对TG曲线影响显著，2113CaCO3在真空5261、空气和CO2三种气氛中的TG曲线，其分解4102温度相差近600℃，原因在1653于CO2是CaCO3分解产物，气氛中存在CO2会抑制CaCO3的分解，使分解温度提高。聚丙烯在空气中，150～180℃下会有明显增重，这是聚丙烯氧化的结果，在N2中就没有增重。气流速度一般为40ml/min，流速大对传热和溢出气体扩散有利。挥发物冷凝分解产物从样品中挥发出来，往往会在低温处再冷凝，如果冷凝在吊丝式试样皿上会造成测得失重结果偏低，而当温度进一步升高，冷凝物再次挥发会产生假失重，使TG曲线变形。解决的办法，一般采用加大气体的流速，使挥发物立即离开试样皿。浮力浮力变化是由于升温使样品周围的气体热膨胀从而相对密度下降，浮力减小，使样品表观增重。如：300℃时的浮力可降低到常温时浮力的一半，900℃时可降低到约1/4。实用校正方法是做空白试验，(空载热重实验)，消除表观增重。
（1）在某温度下，反应物起始浓度分别为：c（M）=1mol？L （1）△c（M）=60%×1mol？L-1=0.6mol？L-1，浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以△c（N）=△c（M）=0.6mol？L-1，故此时N的转化率0.6mol/L2.4mol/L×100%25%，故答案为：25%；（2）该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向正反应方向移动，M的转化率增大，故答案为：增大；（3）c（M）=60%×1mol？L-1=0.6mol？L-1，则：M（g）+N（g）？P（g）+Q（g）；初始（mol/L）：1 2.4 0 0转化（mol/L）：0.6 0.6 0.6 0.6平衡（mol/L）：0.4 1.8 0.6 0.6故该温度下平衡常数k=0.6×0.60.4×1.8=0.5，反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c（M）=4mol？L-1，c（N）=amol？L-1；达到平衡后，c（P）=2mol？L-1，则：M（g）+N（g）？P（g）+Q（g）；初始（mol/L）：4 a 0 0转化（mol/L）：2 2 2 2平衡（mol/L）：2 a-2 2 2所以2×22×(a-2)=0.5，解得a=6，故答案为：6；（4）设M的转化率为x，依据化学三段式列式计算M（g）+N（g）？P（g）+Q（g）起始量（mol/L）1 0.3 0 0变化量（mol/L）x x x x平衡量（mol/L）1-x 0.3-x x x则达到平衡后各物质的平衡浓度分别为：c（M）=（1-x）mol/L c（N）=（0.3-x）mol/Lc（P）=x mol/L c（Q）=x mol/LK=c。
