已知热化学方程式：2SO （1）热化学方程式计量数只表示物质的量，反应热是指反应物全部反应放出的热量，2SO2（g）+O2（g）？2SO3（g）△H=-190kJ？mol-1，表示的意义是每2mol二氧化硫和1mol氧气全部反应生成2mol三氧化硫放出热量190KJ；故答案为：每2mol二氧化硫和1mol氧气全部反应生成2mol三氧化硫放出热量190KJ；（2）向某2L的密闭容器中加入0.5molSO2和0.25mol O2，经过5min后反应达到平衡状态，并测得放出38kJ的热量．2SO2（g）+O2（g）？2SO3（g）△H=-190kJ？mol-12 1 2 190KJ0.4 0.2 0.4 38KJ结合化学平衡三段式列式计算为：2SO2（g）+O2（g）？2SO3（g）△H=-190kJ？mol-1起始量（mol）0.5 0.25 0变化量（mol）0.4 0.2 0.4平衡量（mol）0.1 0.05 0.4①当反应达到平衡时SO2的转化率=0.4mol0.5mol×100%80%；故答案为：80%；②达到平衡状态时与反应前容器内的压强之比=（0.1+0.05+0.4）：（0.5+0.25）=11：15；故答案为：11：15；③0-5min期间时，以O2表示该反应的平均反应速率=0.2mol2L5min=0.02mol/L？min；故答案为：0.02mol/L？min；（3）2SO2（g）+O2（g）？2SO3（g）△H=-190kJ？mol-1，反应是气体体积减小的放热反应，结合平衡移动原理分析A．中等压强平衡正向进行，常压下。
（1）已知热化学方程式：H （1）反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，根据能量守恒定律可知，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变，H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ？mol-1，该反应的活化能为167.2.
已知有热化学方程式： 考点：化学平衡的计算．分析：由 SO 2（g）+O 2（g）═SO 3（g）△H=﹣ 98.32kJ/mol，得 1molSO 2 完全反应，放 出 98.2kJ 的热量，利用物质的量与放出的热量成正比计算反应的二氧化硫，以此计算 SO 2 的转化率．设反应的二氧化硫为 x，则SO 2（g）+O 2（g）═SO 3（g）△H=﹣ 98.32kJ/mol，1mol 98.32kJx 314.3kJ解得 x=3.196mol，所以 SO 2 的转化率为×100%≈80%，故选 D．本题考查热化学反应方程式的计算，明确热化学方程式的意义及物质的量与热量的关系即可解答，题目难度不大．
