非水体系是什么 例如，酸碱中和要在水溶液中反应，体系就是水溶液.例如，制取格氏试剂时，要在无水乙醚条件下，体系就是乙醚溶剂（非水体系）
溶液中的化学3大平衡体系 溶液中存在3大平衡体系：电荷守衡，物料守衡和质子守衡。电荷守恒—即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量。物料守衡—即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。质子守恒—就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。
怎样判断化学反应发生的条件 在中学（1）复分解的反应一般看反应物是否可以溶于水或溶于酸，生成物是否满足有沉淀或气体或水，三者有其中一个可以了.生成物有弱电解质的生成，或简单说“强生弱”（2）氧化还原反应看反应物和生成物是否有化合价的改变，即是否有氧化剂和还原剂.在大学角度化学现象是由反应速率表征的，只有在非平衡条件下化学反应过程才会呈现出非零的反 应速率.在非平衡的时候物质会发生反应.对于孤立体系而言，在其中发生的任何反应变化必然是自发的.热力学第二定律告诉我们：在孤立体系中发生的任何变化或化学反应，总是向着熵值增大的方向进行，即向着△S孤立>；0的方向进行的.而当达到平衡时△S孤立=0，此时熵值达到最大.如果不是孤立体系，则可以把体系与其周围的环境一起作为一个新的孤立体系考虑，熵增原理仍然是适用的.由此可以得出，自发反应是向着(△S体系+△S环境)>；0的方向进行的
