比较下列气态氢化物的稳定性：H ﹤；﹤；同主族，由上到下，原子的失电子能力逐渐增强，则最高价氧化物对应水化物的碱性增强，故NaOH﹤KOH；同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性增强，故H 2 SO 4 ﹤HClO 4；同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则气态氢化物的稳定性增强，故H 2 O＞NH 3；
下列气态氢化物中，热稳定性最差的是 答案：B解析：解析：元素的非金属性越强，对应氢化物就越稳定．F、Cl、O均比S的非金属性强，故H2S的热稳定性较差，300℃时，H2S即发生分 H2S
用“＞”或”＜”填空： 非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：N＞P，C，所以氢化物的稳定性：NH3＞PH3；CH4；非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性强弱：H2CO3＞H2SiO3；分子晶体中含有氢键的物质沸点较高，冰晶体在含有氢键，干冰中没有氢键，所以熔点：冰＞干冰．故答案为：＞、、、＞．
