化学氧化还原反应 氧化剂还原剂同是一个都是KClO3KClO3中Cl到KCl中Cl 化合价降低6价 得2*6*e-KClO3中O到O2中O2 化合价升高2价 因为是六个O 所以失去2*6*e-这是一个歧化反应不是矛盾的是你算错了5，+4，+3，+2，+1，-1你再看看这是几价
用双线桥表示氧化还原反应法中，得失的电子数目是怎样看出有多少个？ 这得弄明白哪些元素在反应中参与电子的得失，就得根据化合价来判断，得失的电子数目多少等于反应前后化合价
氧化还原反应得失电子如何结算 双线桥中电子得失的表示方法用a*be-的方式。其中，a代表参加变价的原子个数，b代表一个变价原子得失的电子数（可由反应物与生成物的化合价差值求得）。如：在Cu+H2O=CuO+H2。
