为什么氧气分子轨道上有两个是单电子轨道？在给定一个分子时如何写出它的分子轨道啊？各位高手帮忙解释。 氧分子（O2）的homo是一组简并轨道（能量相同，分别为π2py*和π2pz*），根据洪特规则（Hund's rules）氧分子的三线态(triplet)比单线态(singlet)稳定，故最后两个电子分别排布在两个简并轨道上，且自旋相同.
什么是电子组态？ 原子内电2113子壳层排布的标示。又称电子构型。原5261子中4102的电子排布组成一定的壳层，例如，硅原1653子的电子组态是 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2，表示其14个电子中2个排布在1s态，2个排布在2s态，6个排布在2p态，2个排布在3s态和最后 2 个电子排布在3p态，有时可简示为[Ne]3s2 3p2。如果一个电子激发到4s态，则相应的电子组态为1s2 2s2 2p6 3s2 3p 4s。或简示为[Ne]3s2 3p 4s。电子组态清楚地显示出核外电子的排布状况。将分子体系中电子按Pauli不相容原理填充在轨道中，分子轨道按能量顺序排列，也可以得到分子的电子组态 例如氢氧分子的电子组态：H2(σ1s)2 O2 KK（σ2s)2（σ2s*)2(σ2p)2(π2p)4(π2p*)1 定义：由n，l所决定的一种原子（或离子）中的电子排布方式
氧气O2的电子组态 氮气N2的电子组态 你写的是分别是O原子的电子排布和N原子的电子排布，而非O2的和N2的.
