硼的氢化物的物理性质相似于烷烃，故称硼烷.最简单的烷烃是，但最简单的硼烷是B2H6而非BH3，请分析不存在BH3的原因.（注：存在稳定的CF4和BF3） 硼的氢化物硼与氢可形成许多共价型氢化物，按组成可分为两大系列，通式分别为：BnHn+6(B4H10)，BnHn+4(B2H6，B5H9，B6H10)，称为硼烷.最简单的硼烷是乙硼烷（B2H6）.硼氢化合物的分子结构不能仅用一般的共价键来表示.因为硼原子是缺电子原子，硼烷分子内所有价电子的数不能满足一般共价键所需要的数目.在B2H6分子中，共有14个价轨道，而只有12个价电子，所以B2H6是缺电子化合物.所以是类似C2H6的，→BH3BH3最简单的硼烷是B2H6而非BH3之所以不存在是由于B的价轨道没有被充分利用，配位数未达到饱和，不能形成稳定的SP2杂化态的离域大
为什么硼的最简单氢化物是B2H4，但硼的卤化物却能以BX3的形式存在？ BH3系缺电子分子，不稳定，极易形成B2H6.BX3也属缺电子分子，但BX3中X原子有未成键的p孤电子对，它可以提供出来与B的空轨道形成大π键，补偿了缺电子的性质，因此BX3就很稳定，能单独存在.
硼的最简单氢化物--乙硼烷球棍模型如图，由它制取硼氢化锂的反应为：2LiH+B （1）乙硼烷分子中每个硼原子含有4个共价键，所以B原子的价层电子对数为4，采用sp3杂化，故答案为：sp3；（2）乙硼烷中B原子含有空轨道，一个H原子含有孤电子对，所以能形成配位键，B原子和H原子还能形成极性共价键，故选：DE．
