一道有机金属化合物的题。求解… 首先我觉得可以从BF3和过渡金属中与CO形成配位键的原子外层电子云密度来解释。B虽然是缺电子体系，但是原子体积较小，周围还有三个氟原子，相比单个的金属，外层的电子云密度较为的密集，CO要提供电子给他形成配位键较难，当然成建能力较差。再者，过渡金属可以形成桥联等配合物，也是较为稳定的。纯属个人愚见。可以找有关配位学的书籍看看！
有机物显色原理 有机物的显色原理与有机物中的共轭体系有关系。比如偶氮化合物中学多都是用来作为染料或指示剂的，这些偶氮化合物中常含有氮氮双键、苯环等共轭体系，当有不同波长的光照射到共轭体系上时，共轭体系会吸收某段波长的能量，从而显现出与吸收的波长显示的颜色互补的颜色这样有机物就显现出颜色了如果认为显色和络合有关系，强烈建议去看看晶体场理论和配位场理论晶体场理论是研究过渡族元素（络合物）化学键的理论。它在静电理论的基础上，结合量子力学和群论（研究物质对称的理论）的一些观点，来解释过渡族元素和镧系元素的物理和化学性质，着重研究配位体对中心离子的d轨道和f轨道的影响。一、晶体场理论的几个要点过渡金属的离子处于周围阴离子或偶极分子的晶体场中，前者称为中心离子，后者称为配位体。中心离子与配位体之间的作用力是单纯的静电引力，把配位质点当作点电荷来处理，不考虑配位体的轨道电子对中心离子的作用。晶体场理论只能适用于离子晶体矿物，如硅酸盐、氧化物等。在负电荷的晶体场中，过渡金属中心阳离子d轨道的能级发生变化。这种变化取决于晶体场的强度（周围配位体的类型）和电场的配位性（配位体的对称性）。简而言之，就是：1、中心。
如何比较有机化合物中的酸碱性强弱 可通过比较负离子的稳定性2113来判断酸性强弱分析中5261心原子电4102子云密度大小及空间效应来判断碱性强1653弱运用有机物的酸碱性可在有机化学中分离化合物，比较物质反应活性的差异等答案补充1、通过分析电子效应（诱导效应、共轭效应）可确定酸碱性诱导效应影响物质的酸碱性：一个物质给出质子的能力越大，它的酸性越强.而给出质子的能力在很大程度上取决于分子失去质子形成负离子的周围的取代基对电荷的分散能力.形成的碳负离子的电荷愈分散，给出质子的能力就愈强，也就愈稳定.因此，任何使电荷分散的结构因素，都能使碳负离子稳定性提高，反之则稳定性降低.一般来说，吸电子的取代基可提高有机物的酸性，而给电子的取代基会降低其酸度.共轭效应也会影响酸碱性.在共轭体系中，电子离域扩大了电子运动的范围，使体系稳定.羰基化合物中的羰基是极性的双键，由于诱导效应和共轭效应作用，使它的α-氢具有一定的酸性.但不同化学环境的α-氢酸性不尽相同.2、对于结构不相似的有机物可以通过一些反应比较化台物的酸碱性有些化台物它们的结构差异较大，通过电子效应的空间效应比较难以确定它们酸碱性的关系，如：乙炔钠、氨基钠、氢氧化钠，这三个化合物都是碱，它们的碱性强弱。
