常温下N2H4在氧气中燃烧生成无污染物质的热化学方程式为 N2H4+O2=N2+2H2O
N2H4与O2反应生成二氧化氮与水的热化学方程式 （1）①2113已知：①N2（g）5261+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.7kJ？mol-1 ②N2H4（4102g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ？mol-1，由盖斯定律②×16532-①得到，2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1153.7kJ？mol-1，故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1153.7 kJ？mol-1；②已知：①N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ？mol-1 ②1 2 H2（g）+1 2 F2（g）=HF（g）△H=-269kJ？mol-1 ③H2（g）+1 2 O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ？mol-1 由盖斯定律①-③×2+②×4得到：2N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1135kJ？mol-1；故答案为：N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1135 kJ？mol-1；（2）①电池总反应与戊烷燃烧的方程式相同，都为氧化还原反应，方程式为C5H12+8O2→5CO2+6H2O，故答案为：C5H12+8O2→5CO2+6H2O；②放电时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故答案为：负；③电解硫酸铜，阳极生成氧气，阴极生成氢气，发生2CuSO4+2H2O 电解.2H2SO4+2Cu+O2↑，n（O2）=0.56L 22.4L/mol=0.025mol，n（Cu）=0.05mol，m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g，n（H2SO4）=0.05mol，c（H+）=0.1mol，pH=1，转移的电子的。
（1）在火箭推进器中以肼（N （1）根据化学反应的焓变意义，结合图中给出反应的焓变，得到热化学方程式为：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol，故答案为：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol；（2）二氧化氮和肼反应生成氮气和水，N2H4（g）+NO2（g）═32N2（g）+2H2O（g），已知反应①N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol；②N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=67.7kJ/mol，所求反应可以是①-②×12得到，所以N2H4（g）+NO2（g）═32N2（g）+2H2O（g）的焓变△H=-567.85kJ/mol，对比反应①和②，可以看出消耗相同的N2H4 产生的热量更多，并且NO2的沸点更高，更容易储存，故答案为：N2H4（g）+NO2（g）═32N2（g）+2H2O（g）△H=-567.85kJ/mol；NO2；消耗相同的N2H4 产生的热量更多，NO2的沸点更高，更容易储存．
