如何运用电极电势的知识来判断氧化还原反应的进行？ 1．根据E值，判断标准状况下2113氧化还5261原反应进行的方向。通常条件下，氧化4102还原反应总1653是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反应才可以进行。反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行。在判断氧化还原反应能否自发进行时，通常指的是正向反应。2．根据电池电动势E值，判断氧化还原反应进行方向。任何一个氧化还原反应，原则上都可以设计成原电池。利用原电池的电动势可以判断氧化还原反应进行的方向。由氧化还原反应组成的原电池，在标准状态下，如果电池的标准电动势＞0，则电池反应能自发进行；如果电池的标准电动势，则电池反应不能自时，氧化还原反应才能发进行。在非标准状态下，则用该状态下的电动势来判断。从原电池的电动势与电极电势之间的关系来看，只有对的电极电势，才能满足E＞0的条件。
如何判断氧化还原反应进行的方向 氧化还原反2113应属可逆反应，同其他可逆反应一样5261，在一定条件下也能达到平4102衡。随1653着反应不断进行，参与反应的各物质浓度不断改变，其相应的电极电位也在不断变化。电极电位高的电对的电极电位逐渐降低，电极电位低的电对的电极电位逐渐升高。最后必定达到两电极电位相等，则原电池的电动势为零，此时反应达到了平衡，即达到了反应进行的限度。利用能斯特方程式和标准电极电位表可以算出平衡常数，判断氧化还原反应进行的程度。若平衡常数值很小，表示正向反应趋势很小，正向反应进行得不完全；若平衡常数值很大，表示正向反应可以充分地进行，甚至可以进行到接近完全。因此平衡常数是判断反应进行程度的标志。
怎么用标准电动势判断铁离子和亚铁离子是否能发生氧化还原反应？ 这事需要记忆的内容氧化性离子有：高锰酸根，铁离子，次氯酸根，硝酸根和氢离子，还原性离子有：硫离子，碘离子，亚铁离子，亚硫酸根，氧化性离子与还原性离子不能共存。但铁离子和亚铁离子能共存
