碳原子电负性最大的是哪个？？为什么？？A，丙烷；B，1，3-丁二烯，C，乙烯；D，乙炔。。 先看分子中碳原子的杂化状态。A是sp3杂化，B、C是sp2杂化，D是sp杂化。其次，不同杂化状态的碳原子的电负性比较：因s轨道电负性大于p轨道，故s成分较多的杂化轨道电负性较大。sp3、sp2、sp杂化轨道的s成分分别为1/4、1/3、1/2，故电负性排序：sp杂化的碳原子大于sp2杂化的碳原子大于sp3杂化的碳原子。因此应该选D.
碳原子电负性最大的是哪个？为什么 电子都偏向碳原子了，氢原子周围的电子就少了，电子对氢原子的吸引力就弱了，当然就容易失去氢离子而显酸性了。
为什么sp杂化碳原子比sp3杂化碳原子电负性大？s成分越多电负性也越大？求详细原因 s成分越多，电子云越靠近原子核，对原子核的屏蔽作用就不显著，吸引电子能力较强。
