发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水。
（3分）发射卫星用作燃料，作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知： △H1 ＝。 （3分）发射卫星用作燃料，作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：△H1＝67.7kJ/mol N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）△H2＝－534kJ/mol 试写出N.
发射卫星用N2H4为燃料，NO2为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+67. 发射卫星用N2H4为燃料，NO2为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=67.7kJ/mol；②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ/mol；③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-484kJ/mol；③H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H4=-538kJ/mol（1）依据盖斯定律②×2-①得到2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol；故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol；（2）依据盖斯定律③×2-③+②得到热化学方程式为：N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1126KJ/mol；故答案为：N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1126KJ/mol；
