锌—空气电池可能成为未来的理想动力源，该电池的电解质溶液可以是酸性或碱性。在碱性 答案：D题目分析：A、碱性电解质溶液中正极应为O2得电子，错误；B、酸性溶液中正极反应式为：O2+4H+4e￣=2H2O，碱性溶液中正极反应式为：O2+H2O+4e￣=4OH￣，正极反应式。
锌—空气电池可能成为未来的理想动力源，该电池的电解质溶液可以是酸性或碱性。在碱性溶液中该电池总反应可表示为：2Zn＋4NaOH＋O D
锌-空气电池可能成为未来的理想动力源，该电池的电解质溶液可以是酸性或碱性．在碱性溶液中该电池总反应可表示为：2Zn+4NaOH+O 分析：A．负极上锌失去电子，发生氧化反应；B．正极上氧气得电子，酸性条件生成水，碱性条件生成氢氧根离子；C．原电池中阳离子向正极移动；D．根据元素化合价的变化判断转移电子数．A．负极上锌失去电子，发生氧化反应，负极反应式为：2Zn+4OH-4e-=2ZnO22-+2H2O，故A错误；B．正极上氧气得电子，酸性条件生成水，碱性条件生成氢氧根离子，所以碱性或酸性电解质溶液中，该电池正极反应式不相同，故B错误；C．原电池中阳离子向正极移动，所以Na+移向正极，故C错误；D．由2Zn+4OH-4e-=2ZnO22-+2H2O可知，每生成1 mol ZnO22-转移电子数为2NA，故D正确；故选D．本题考查了原电池知识，题目难度不大，注意根据电池反应判断原电池的正负极以及电极反应．
